氮气作用
防治储粮害虫
生物的生存需要氧气的供应,。密封储存的粮仓内冲入氮气,使得氮气的浓度达到95%以上,昆山氮气,保持19天以上,能够使得储粮害虫因长期得不到所需含氧量而窒息死i亡。
与其他储粮技术比较,氮气储粮技术也具有明显的优势。传统的杀虫技术多采用熏蒸杀虫,但是大多数杀虫剂都具有一定的缺陷,更重要的是,氮气实体商,这些杀虫剂对粮食存在要务残留,人体长时间与其接触,也会造成身体的危害;二氧化碳储粮技术同氮气储粮技术的原理相同,而且能够更快速的杀害害虫,氮气怎么样,但是费用却比氮气储粮技术高4倍。
于此同时,多位对充氮气调对粮食的品质做了研究。结果表明,在低温下充氮气调与常规的储存对玉米和稻谷的品质影响相差不大,氮气价格,而在高温下,充氮气调要明显优于常规储存。
1980年,一位科学家完成一个精巧设计的实验,并据此发表了一篇。这不是一件多么重大的事情,但对于一氧化氮来说却是个转折点,虽然这一年科学界并不知道那种特别的物质就是一氧化氮。这位美国药理学家的名字叫做罗伯特·F。佛契哥特,他在的《自然》(Nature)杂志上发表,指出乙酰(ACh)的舒张血管作用依赖于血管内皮释放的某种可扩散物质。随后他们又发现缓激肽(BK)等多种物质扩张血管的作用也是遵循类似的机理,并将该物质命名为血管内皮舒张因子(EDRF)。
氮化物反应
氮化i镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水,生成硝i酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水,生成硝i酸,N2O5+H2O=2HNO3
活泼金属反应
N2 与金属i锂在常温下就可直接反应:6Li + N2 === 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2
N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化i镁)
非金属反应
N2与氢气反应制氨气:N2+3H2?2NH3 (高温 高压 催化剂)
N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
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